工作化学问题水溶液稀释

  大多数实验室保持共同的或经常使用的解决方案，高浓度的原液。用于这些原液稀释。

　　问题：计算1 M*水溶液中，以100毫升的0.5M NaOH水溶液所需的量。 通式需要： M =米/ V M = 米摩尔/升的溶液的摩尔浓度 = 的溶质 V 的摩尔数= 升体积的溶剂中步骤1：

　　计算所需的0.5M的NaOH水溶液中和的NaOH的摩尔数M =

　　0.5 米/ V mol / L的

　　米：

　　米= 0.5 mol / L的所述0.100 L = 0.05摩尔=米/（0.100升）解决NaOH处理。 步骤2：计算体积的1 M*水溶液，使从步骤1的NaOH的摩尔数，给出 M =米/ V V =米/ M ：V =（0.05摩尔*）/（1摩尔/ L） V = 0.05 L或50毫升答：

　　50毫升的1M NaOH水溶液是必要的，以100毫升的0.5M的NaOH水溶液。