硫酸铁铵指示剂法的原理、滴定条件及注意事项

硫酸铁铵指示剂法 实验原理

在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）为滴定液滴定Ag+，以Fe3+为指示剂的滴定方法。滴定反应为：

终点前Ag++SCN-→AgSCN↓

终点时Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕红色）

卤化物的测定可用回滴法，需向检品溶液中先加入定量过量的AgNO3滴定液，以为Fe3+指示剂，用NH4SCN滴定液回滴剩余的AgNO3，滴定反应为：

终点前Ag+（过量）+X-→AgX↓

Ag+（剩余量）+SCN-→AgSCN↓

终点时Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕红色）

这里需指出，当滴定Cl-到达等当点时，溶液中同时有AgCl和AgSCN两种难溶性银盐存在，若用力振摇，将使已生成的Fe(SCN)2+络离子的红色消失。因AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度。当剩余的Ag+被滴定完后，SCN-就会将AgCl沉淀中的Ag+转化为AgSCN沉淀而使重新释出。

AgCl→←Ag++Cl-

↓

Ag++SCN-→←AgSCN

这样，在等当点之后又消耗较多的NH4SCN滴定液，造成较大的滴定误差。

滴定条件及注意事项

（1）为了避免上述转化反应的进行，可以采取下列措施：

a 将生成的AgCl沉淀滤出，再用NH4SCN滴定液滴定滤液，但这一方法需要过滤、洗涤等操作，手续较繁。

b 在用NH4SCN滴定液回滴之前，向待测Cl-溶液中加入1～3ml硝/基苯，并强烈振摇，使硝/基苯包在AgCl的表面上，减少AgCl与SCN-的接触，防止转化。此法操作简便易行。

c 利用高浓度的Fe3+作指示剂（在滴定终点时使浓度达到0.2mol/L），实验结果证明终点误差可减少到0.1%。

（2）此外，用本法时，应注意下列事项：

a 为防止Fe3+的水解，应在酸性（HNO3）溶液中进行滴定，在酸性溶液中，Al3+、Zn2+、Ba2+及CO32-等离子的存在也不干扰。与铬/酸钾指示剂法相比，这是本法的最da优点。

b 为避免由于沉淀吸附Ag+过早到达终点，在用硝/基苯包裹AgCl沉淀时，临近终点应轻轻旋摇，以免沉淀转化，直到溶液出现稳定的淡棕红色为止。

c 本法测定I-和Br-时，由于AgI和AgBr的溶解度都小于AgCl的溶解度，不存在沉淀转化问题，不需加入有机溶剂或滤去沉淀，滴定终点明显确切。

d 滴定不宜在较高温度下进行，否则红色络合物褪色。