实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用。答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。用和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用制CO2最合适。
实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。（3）应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。 （4）不能用酒精灯加热制CO2。
SO2的实验室制法:（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）（3）注意事项：①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间通常Na2SO3（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．②浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO2溶解在水中．③18.0mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．④Na2SO3（aq）不宜采用，因为其中含有大量水，开始阶段主要生成HSO用*还是氢氧化钙，用*了.氢氧化钙是微溶于水，浓度很小，不能充分吸收的。本文由中药标准对照品研究中心发布.*浓度很大啊，能够充分吸收加热浓氨水
浓氨水与固体*或生石灰混合
氯化铵和熟石灰混合加热 还有一种方法用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚*、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。
原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。
准备和操作：1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。例如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚*14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图7-70所示。(见图)实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚*全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。标准品
实验室常见的制法：用浓硫酸与铜反应，工业制法：1、原料：黄铁矿、空气、浓硫酸2、原理：〔1〕沸腾炉：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2〔条件是煅烧〕 〔2〕接触室：2SO2+O2=2SO3(在500摄氏度的条件下V2O5作催化剂) 〔3〕吸收塔：SO3+H2O=H2SO4
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