大多数元素都是金属。这一组包括碱金属，碱土金属，过渡金属，基本金属，和稀土元素。这里所有的列表：氢气在金属状态(通常被认为是 113 - Ununtrium -可能会是一个基本的金属 元素114 - Ununquadium -可能会是一个基本金属 元件115 - Ununpentium -可能会是一个基本金属 元素116 - Ununhexium -可能会是一个基本 想必112 - Ununbium -将是一个过渡。
元素周期表中所有的副族元素都是金属元素在元素周期表中，所有非金属元素均为主族元素，除氢为s区元素外，其余都是p区元素 .副族元素全部是金属元素，分为f区、d区、ds区。其中第8、9、10列并称第8族，其余的称为第1~7副族。在第六、第七周期第3副族有镧系元素和锕系元素共30个，属于f区，第3、第4副族的其他元素属于d区，其余的副族元素属于ds区。具体内容在高中化学选修3第1章第2节中会有详细介绍。
化学元素周期表中所有金属元素的活性顺序Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Eu Cd In Tl Co
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
出自大学无机化学课本
总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
金属大概是这样：由强到弱 铯* 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。(我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。 )符号式为(从钾至金)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(初中生应该掌握的··)
是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
惰性气体：Xe>Kr>Ar>Ne>He
总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1. 金属与酸发生反应
(1)金属应是在金属活动性顺序中排在(H)前面的金属。
(2)单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
(3)K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应
(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
(2)铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
(3)用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属制与溶液发生置换反应，而且(溶液中，前置后，隔越远，置越先)
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